【題目】某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，已知稀HNO3有強(qiáng)氧化性，下列說(shuō)法不正確的是

A．SO42-、SO32-至少含有一種

B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3

C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定沒有的離子是Br-

【答案】C

【解析】

試題分析：待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得無(wú)色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，A、根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；B、根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正確；C、根據(jù)分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，待測(cè)液中一定不存在的離子為：Br-，D正確，答案選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材，從初中階段的簡(jiǎn)單了解，到高中基本理論知識(shí)，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。分析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中：

（1）請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；

（3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________；

II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)：2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：

（4）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（5）H2SO4在該反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___________；(填序號(hào))

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（6）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。 二氧化硫?qū)儆?/span>

A．酸 B．酸性氧化物 C．堿 D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（ ）

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須 (　 　)

A.低于136K

B.高于409K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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