【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。 二氧化硫?qū)儆?/span>

A．酸 B．酸性氧化物 C．堿 D．混合物

【答案】B

【解析】SO2和堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，所以屬于酸性氧化物，因此正確的答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D. a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑

B. HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料

C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料

D. N2難溶于水，可用于合成氨原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84 g·cm－3濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為________�，F(xiàn)有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是_____。

（3）補充整個配制過程的步驟：計算—稱量—溶解—_______—______—搖勻。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_____，能引起濃度偏高的有___(填代號)。

①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視標線

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理___________？并說明理由：________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設(shè)所通氣體是過量的）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是

A．SO42-、SO32-至少含有一種

B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3

C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不能產(chǎn)生溴乙烷的是

A.乙醇與濃氫溴酸混合加熱B.乙烯與溴化氫的加成

C.乙烷與溴的取代D.乙炔與溴水的加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學(xué)實驗。王教授用質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來配制王水600毫升，假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說法錯誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為26.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

B. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體的熔點很低

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同

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