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25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L^-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點溶液中，c(HA)＜c(A^-)

解析試題分析：A、電離常數只受溫度的影響，加NaOH，HA電離平衡常數不變，A不正確；B、通入HCl，增大氯離子濃度，因此通入HCl，溶液中陰離子濃度之和增大，B不正確；C、a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則a、b、c三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，故C不正確；D、b點溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A^－的水解程度，因此b點溶液中，c(HA)＜c(A^-)，故D正確，答案選D。
考點：考查酸堿混合的定性判斷和計算

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，說明BaCl₂溶液顯酸性

C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO

2CO₂＋N₂△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B．圖中點②所示溶液中，

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有

的關系存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．將過量CO₂氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿

B．標準狀況下，2.24L

與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol

C．1L2mol·L^-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×10²³

D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag⁺）＞c（I^－）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO₃^－）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃ 時，水的離子積為K_w，該溫度下將 a mol ·L^－1一元酸 HA 與b mol·L^－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是
A．混合液中：c(H⁺ ) ≤ B．混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1
C． a ＝ b D．混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)