Question

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

Answer 1

A

解析試題分析：在混合溶液中含有各種離子的物質的量為：c(K⁺)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10^-3mol/L;c(NO3^-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10^-3mol/L;  c(Ag⁺)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L ="6.15" × 10^-3mol/L; c(Cl^-)=c(I^-)="(0.01mol/L×0.005L)" ÷0.013L =3.85×10^-3mol/L;由于c(Ag⁺)·c(I^-)= 6.15×10^-3mol/L ×3.85×10^-3mol/L =2.37×10^-6>1.8×10^－10 >8.5×10^－17,所以首先形成AgI沉淀，二者以1:1關系形成沉淀后，c(Ag⁺) ·c(Cl^-)=(6.15-3.85)×10^-3mol/L×3.85×10^-3mol/L=8.8610^-6>1.8×10^－10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1關系形成沉淀。所以反應后溶液中的離子濃度關系為c(K⁺)> c(NO3^-)> c(Cl^-)> c(Ag⁺)> c(I^-)。選項為A。
考點：考查沉淀溶解平衡及離子濃度的大小比較的知識。