【題目】已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵放出的能量大于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量
【答案】C
【解析】解:A、由圖象可知,2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量,故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B、2 mol液態(tài)HF的能量小于2molHF(g)的能量,對于放熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物相同時,產(chǎn)物的能量越低,反應(yīng)放出的熱量越多,故放出的熱量大于270KJ,故B錯誤;
C、1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱,故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量,故C正確;
D、由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱,而反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量<0,故斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵放出的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變,需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是( )
A.常溫常壓下,2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C.1mol K與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA
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【題目】在基態(tài)多電子原子中,下列關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低
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【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣.二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳(MnCl2)、氯氣和一種液態(tài)氧化物.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應(yīng),求:①濃鹽酸的濃度,②標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積.(寫出計算過程)
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【題目】下列性質(zhì)可以證明某化合物一定是離子晶體的是
A. 可溶于水B. 具有較高的熔點
C. 水溶液能導(dǎo)電D. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
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【題目】相同體積的NaCl溶液(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c1)和Na2SO4溶液(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2),若其中的Na+的物質(zhì)的量濃度相同,則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是( )
A. c1=c2 B. c1>c2 C. c1<c2 D. 2c1=c2
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【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進行電解,當(dāng)—個電極得到0.3molCu時,另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A.5.6LB.6.72L
C.1.344LD.11.2L
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【題目】鎂鋁合金用途很廣泛,比如用作手機機身,我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究,測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù). I.他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案:
方案:鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.
(1)鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度(選填:大、。
(2)若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸,配制時需要量取密度為1.2g/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的體積為mL,所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、 .
(3)用該方案進行實驗時,除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外,還需稱量的是 .
(4)II.拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:
當(dāng)加入60~70mL氫氧化鈉溶液時,請寫出發(fā)生的離子方程式 .
(5)請判斷,根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(選填“能”或“不能”). 下列①②兩題選一題作答.
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請說明理由 .
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段. 如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(填化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是 .
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是(填代號). a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為 .
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