【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段. 如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(填化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是(填代號(hào)). a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

【答案】
(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)1:2
(3)將Y通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又變紅色
(4)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2
(5)b
(6)+3
【解析】解:S元素的化合價(jià)有﹣2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià),(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性,S元素的化合價(jià)有﹣2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià),所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性,即SO2,H2SO3、Na2SO3;

所以答案是:SO2、H2SO3、Na2SO3;(2)將X為H2S與SO2混合,可生成淡黃色固體,是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)變化為0價(jià),H2S做還原劑,+4價(jià)變化為0價(jià),二氧化硫做氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,

所以答案是:1:2;(3)二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色,加熱又會(huì)恢復(fù)紅色,則檢驗(yàn)Y的方法是:將Y通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又變紅色;

所以答案是:將Y通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又變紅色;(4)濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,

所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑;(5)Na2S2O3中S為+2價(jià),從氧化還原的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2,a中S化合價(jià)都小于2,cd中S的化合價(jià)都大于2,b符合題意,

所以答案是:b;(6)令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則24×10﹣3L×0.05mol/L×(6﹣4)=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×(6﹣a),解得a=+3,

所以答案是:+3.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵放出的能量大于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定容積的容器中加入a mol A和b mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C.則下列說(shuō)法中不正確的是(
A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但K值不變
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b﹣
C.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于分離和提純,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 分離就是提純,只是不同說(shuō)法

B. 將兩瓶無(wú)色溶液識(shí)別開來(lái)的方法就是分離,但不是提純

C. 提純必須進(jìn)行分離

D. 分離是提純方法的一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是(  )
A.甲與乙處于同一周期
B.甲與乙處于同一主族
C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)
D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
(1)若A為淡黃色粉末,則0.1molA與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色;X是一種造成溫室效應(yīng)的氣體,則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為
(3)若B具有漂白性,則A與H2O反應(yīng)的離子方程式:
(4)若A為紅棕色氣體,向E溶液中滴加足量氨水,生成的白色沉淀迅速變成綠色,最終變成紅褐色. ①X的化學(xué)式為
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置中,有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面.以下有關(guān)解釋不合理的是(

A.生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性
B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C.導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e═4OH
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法.某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答問(wèn)題.
(1)用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴水,看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái). ①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:
第一,有氧氣生成,第二, . Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 如果有1mol O2生成,則轉(zhuǎn)移mol 電子.
②該研究小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)證明上述結(jié)論.
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
(2)①將光亮的無(wú)繡鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是 . ②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認(rèn)其中有Fe2+ , 應(yīng)選用的試劑編號(hào)為
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中的氮元素,都既有氧化性又有還原性的是

A. N2、NO2B. NH3NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

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