【題目】某化學興趣小組用甲裝置(如下圖所示)進行乙酸與乙醇酯化反應的實驗,回答以下問題:

⑴乙酸和乙醇進行酯化反應的化學方程式是:______。

⑵實驗過程中選用的用品及試劑有:

①碎瓷片,作用為_______

②乙酸、乙醇以及_______,該試劑作用為___________;

A中盛放的是_____,作用為________

【答案】CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 防止暴沸 濃硫酸 催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度

【解析】

(1)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,此反應為可逆反應,條件為濃硫酸加熱,據(jù)此書寫反應方程式;

(2)碎瓷片可以防暴沸;酯化反應的催化劑是濃硫酸;收集酯用的是飽和碳酸鈉溶液,能溶解乙醇、反應掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度,據(jù)此分析解答。

(1)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,此反應為可逆反應,條件為濃硫酸加熱,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)①碎瓷片可以防暴沸;故答案為:防暴沸;

②制備乙酸乙酯的酯化反應除了反應物為乙酸和乙醇外,還需濃硫酸作催化劑和吸水劑,濃硫酸作催化劑可加快酯化反應的速率,作吸水劑有利于酯化反應正向進行、提高原料的利用率;故答案為:濃硫酸;催化劑和吸水劑;

③收集酯用的是飽和碳酸鈉溶液,用飽和碳酸鈉溶液來收集乙酸乙酯,可以溶解掉乙醇、反應掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度的作用,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;溶解乙醇,吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。

練習冊系列答案
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A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡后,增大c(Cu2+),c(Cl-)減小

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