【題目】J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的8種元素(不包含0族元素)。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的,M基態(tài)原子的3個能級所含電子數(shù)相同,R的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與M相同,T的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子,XR位于同一主族,Y的基態(tài)原子最外層有7個電子,Z的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的1/7。(回答問題時用字母對應的元素符號)

⑴基態(tài)Z2的核外電子排布式是______。

Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是______

X8的結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其熔沸點均高于XR2,原因是______。

⑷氣態(tài)XR3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為______;固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子,該分子中X原子的雜化軌道類型為______

⑸不考慮配離子[T(RJ)4]的空間構(gòu)型, [T(RJ)4]的結(jié)構(gòu)式可以表示為______。(用“→”表示其中的配位鍵)

⑹由TQ原子形成的晶體晶胞如圖丙所示,相鄰TQ原子間以共價鍵相連接。該晶體的化學式為______,預測該晶體熔點高或低,并說明理由:_____

ZX2晶體的晶胞如圖丁所示,距離每個Z2最近的Z2的個數(shù)是______。

JY易溶于水的原因是______

1 mol MR(QJ2)2中所含σ鍵的數(shù)目是______。

MQR的中心原子的軌道雜化類型是______。

【答案】[Ar]3d6 NO、S S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強 平面三角形 sp3雜化 AlN 熔點高,晶體類型為原子晶體 12 HCl為極性分子,極性分子易溶于極性溶劑水中 7NA sp雜化

【解析】

J、M、Q、R、TX、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的8種元素,J的原子半徑是周期表所有元素中最小的,則JH元素;M基態(tài)原子的3個能級所含電子數(shù)相同,則M的核外電子排布式為1s22s22p2,推知MC元素;R的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與M相同,為2,則R的核外電子排布式為1s22s22p4,為O元素;根據(jù)M、QR原子序數(shù)依次增大的信息可知,QN元素;T的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子,則TAl元素;XO位于同一主族,為S元素;Y的基態(tài)原子最外層有6個電子,原子序數(shù)比X大,則推知為Cl元素;Z的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的1/7,則ZFe元素,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知,J、M、QR、T、X、Y、Z分別是H、C、N、O、AlS、ClFe元素,則

Fe的原子序數(shù)為26,其核外電子排布式為[Ar]3d64s2,故基態(tài)Fe2的核外電子排布式是[Ar]3d6;

QR、X分別是NO、S,因同一周期第一電離能呈增大趨勢,但N位于第V族,p能級為半充滿結(jié)構(gòu),處于穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能比O的大,而SO位于同一主族,S的第一電離能比O的小,故第一電離能由大到小的順序是:NO、S;

S8SO2均為分子晶體,但S8的相對分子質(zhì)量較大,分子間范德華力強,因此熔沸點較SO2高,故答案為:S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強;

⑷氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其價層電子對數(shù)=3+=3,故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形;根據(jù)圖中X的成鍵方式空間構(gòu)型為四面體可知,X原子的雜化軌道類型為sp3雜化,故答案為:平面三角形;sp3雜化;

[Al(OH)4]Al3+為中心離子,OH-為配體,O原子提供孤對電子,配位數(shù)為4,則其構(gòu)型可表示為:;

⑹根據(jù)均攤法可知,晶胞內(nèi)Al的個數(shù)為:=4,N的個數(shù)為:4,故該晶體的化學式為AlN;根據(jù)題意可知,該晶體為原子晶體,因此熔點較高,故答案為:AlN;熔點高,晶體類型為原子晶體;

⑺根據(jù)圖中立體結(jié)構(gòu)可知,距離每個Fe2最近的Fe2的個數(shù)是12,故答案為:12

HCl為極性分子,水也為極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知,極性分子易溶于極性溶劑水中,故答案為:HCl為極性分子,極性分子易溶于極性溶劑水中;

CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式為:NH2-CO-NH2,其中1mol所含σ鍵的數(shù)目是7NA,故答案為:7NA

CNO的中心原子C的的價層電子對數(shù)=2+=2,其雜化軌道類型為sp雜化。

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【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是(

A. 它的一氯代物有6

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯互為同分異構(gòu)體

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⑴乙酸和乙醇進行酯化反應的化學方程式是:______

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A. XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖,可推知其化學式為XeF6

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1XL組成的最簡單化合物的電子式為_____。

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4L基態(tài)原子電子的最高能層符號為____,L的最高價含氧酸根離子的等電子體有__、__(寫出一個分子和一個離子)。

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A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol

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