【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉化成溶液A的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質量分數(shù)為44.2%，雜質不含Ta元素。現(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

【答案】+5 Fe2O3 制作顏料 過濾 AgNO3和稀硝酸 d 47.2

【解析】

含Ta2O5、FeO及油脂的廢料在空氣中高溫出去油脂將FeO氧化為Fe2O3，加NaOH溶液得NaTaO3過量鹽酸得HTaO3，再加Li2CO3灼燒得LiTaO3。

（1）化合價可通過化合價代數(shù)和為零計算；

（2）固體A為Fe2O3，可用于制作顏料；

（3）操作2為過濾，溶液B中含有陰離子為Cl－；

（4）由操作2過濾可知HTaO3為難溶性酸，溶液A中含有TaO3-與鹽酸反應生成HTaO3，HTaO3為弱酸；

（5）NaOH與Ta2O5反應生成NaTaO3和H2O；

（6）通過元素質量守恒計算。

（1）LiTaO3中鉭的化合價為X=0-(+1)-(-2)×3=+5，故答案為：+5；

（2）固體A為Fe2O3，可用于制作顏料；故答案為：Fe2O3；制作顏料；

（3）操作2用于分離溶液B和固體HTaO3，故操作2為過濾；溶液B中含有陰離子為Cl－，可用AgNO3和稀硝酸來鑒別；故答案為：過濾；AgNO3和稀硝酸；

（4）由操作2過濾可知HTaO3為難溶性酸，溶液A中含有TaO3-與鹽酸反應生成HTaO3，HTaO3為弱酸；故答案為：d；

（5）燒渣與NaOH溶液轉化成溶液A的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為；故答案為：；

（6）100kg該廢料中含Ta2O5質量 則Ta2O5物質的量，則LiTaO3物質的量為200mol，LiTaO3質量；故答案為：47.2。

練習冊系列答案
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【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是 ( )

物質編號

物質轉化關系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

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【題目】天然腦砂含少量NH4Cl，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學習小組設計下列步驟制取NH4Cl，并進行天然腦砂含量的測定。請回答相關問題：

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應制取NH4Cl

（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣，則該反應的離子方程式為___。

（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。

（3）氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應。氨氣應從___(用小寫字母表示)通入，反應的化學方程式為___；觀察到的現(xiàn)象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測定

準確稱取一定質量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進行實驗。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）為完成NH4Cl含量的測定，請完成下列實驗步驟：

加熱前，稱量H裝置的總質量；當觀察到___現(xiàn)象時，停止加熱，冷卻，___。

（5）如果不用J裝置，測出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】磷酸氯喹（結構式如圖所示）是一種抗瘧疾藥物，該藥在體外細胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用。查閱相關文獻，科技工作者設計出了磷酸氯喹的一種合成路線。

合成路線如下：

已知：

i.

ii.

iii.有機結構可用鍵線式表示，如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的鍵線式可表示為

(1)A是一種芳香烴，A→B的反應試劑a_____________________。

(2)B反應生成C的反應化學方程式是____________________________________________。

(3)D的結構簡式為___________________________。

(4)F最多有_____________個原子共平面，F→G反應類型為_____________________。

(5)I是E的同分異構體，寫出任意2種符合下列條件的I的結構簡式是___________________（不考慮立體異構）。

①I是三取代的芳香族化合物，相同官能團的取代位置與E相同（即都含有方框中的部分）。

②核磁共振氫譜線上I除了芳香環(huán)上氫外，還有5組峰，峰面積比3:1:1:1:1。

③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

(6)6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉是治療血吸蟲病的藥物。參照上述D→H的合成路線，設計一條由4-甲氧基苯氨和N,N—二異丙基乙二胺為起始原料（其余試劑任選），制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉的合成路線_______________________________________________________。

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