【題目】天然腦砂含少量NH4Cl,《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列步驟制取NH4Cl,并進(jìn)行天然腦砂含量的測(cè)定。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl
(1)裝置A中儀器X的名稱(chēng)為___;若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣,則該反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)C中盛放的試劑是___;要得到干燥純凈的氯氣,按照氣流由左到右的順序,上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫(xiě)字母表示)。
(3)氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無(wú)污染的氣體,利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫(xiě)字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;觀察到的現(xiàn)象是___。
步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
(4)為完成NH4Cl含量的測(cè)定,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
加熱前,稱(chēng)量H裝置的總質(zhì)量;當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí),停止加熱,冷卻,___。
(5)如果不用J裝置,測(cè)出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 debc f 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 黃綠色氣體消失,有白煙生成 G中不再有氣泡冒出 稱(chēng)量H裝置的總質(zhì)量 偏高
【解析】
步驟Ⅰ利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得的氯氣與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl和N2,其中Cl2混有的HCl和水蒸氣,依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除HCl并干燥;
步驟Ⅱ中根據(jù)2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O,利用堿石灰吸收HCl氣體的質(zhì)量,計(jì)算天然腦砂中NH4Cl含量。
(1)裝置A中儀器X的名稱(chēng)為圓底燒瓶;裝置A中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)C的作用是除去Cl2中混有的HCl,則盛放的試劑是飽和食鹽水;要得到干燥純凈的氯氣,要先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl了,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出,故連接順序?yàn)椋?/span>adebc;
(3)為保證氯氣與氨氣充分反應(yīng),應(yīng)從f進(jìn)入;發(fā)生的反應(yīng)為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;可以觀察到黃綠色氣體消失有白煙生成;
(4)根據(jù)分析,G中濃硫酸吸收生成的水蒸氣,同時(shí)觀察氣體的生成,當(dāng)G中無(wú)氣泡時(shí),說(shuō)明NH4Cl反應(yīng)完;H中的堿石灰吸收生成HCl氣體,由HCl氣體的質(zhì)量,根據(jù)氯元素守恒或者方程可得NH4Cl的量,則反應(yīng)完全后,停止加熱,冷卻,再稱(chēng)量H裝置的總質(zhì)量即可得到HCl氣體的質(zhì)量;
(5)若沒(méi)有J裝置,外界的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入H裝置被吸收,得到的HCl質(zhì)量偏高,則測(cè)出NH4Cl的含量將偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉭是一種過(guò)渡金屬,鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下:回答下列問(wèn)題:
(1)LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___。
(2)同體A呈紅色,其主要成分是___(寫(xiě)化學(xué)式),常見(jiàn)用途有___(填一種即可)。
(3)操作2的名稱(chēng)是___,用來(lái)檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___。
(4)HTaO3是___(填字母)。
a.難溶的強(qiáng)酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的強(qiáng)酸 d.難溶的弱酸
(5)燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(6)上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%,雜質(zhì)不含Ta元素,F(xiàn)有100kg該廢料,按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反應(yīng)機(jī)理如下:
若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比,則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH為( )
A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】外界其他條件相同,不同pH條件下,用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B=C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變
B. 保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH越小,D的濃度越大
C. 為了實(shí)驗(yàn)取樣,可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)
D. 減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是
A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時(shí),c(H+)>c(OH-)
C. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)D. 水的電離是吸熱的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n<e +f
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