【題目】NH3是一種重要的化工原料,可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應:N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如右圖。
① 下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。
a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件
c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化,不斷移去液氨
② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時,該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1________(填“>”“<”或“=”)K2。
(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1
NO2(g)===1/2N2O4(g);ΔH=-28.0 kJ·mol-1
① 反應2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為__________________________。
(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖。
① 陰極的電極反應式為____________________________________。
② 將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。
(4)飲用水消毒時,氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果(已知:NH2Cl+H2O≒NH3+HClO),其原因是__________________________________________。
【答案】 cd = -1 079.7 2NH3+ClO-===Cl-+N2H4+H2O NO+5e-+6H+===NH+H2O 1∶4 氯胺與水反應存在平衡:NH2Cl+H2O ≒ NH3+HClO,酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大
【解析】試題分析:(1)① 平衡正向移動可提高氨氣產(chǎn)率;②物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時對應的溫度都是400℃;(2)① 根據(jù)蓋斯定律計算2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)的焓變;②根據(jù)氧化還原反應規(guī)律書寫氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式;(3)① 陰極得電子發(fā)生還原反應,所以陰極產(chǎn)物是NH;②電解總反應是8NO+7H2O=== 3NH4NO3+2HNO3,根據(jù)電解總反應分析通入氨氣的物質(zhì)的量; (4)酸性條件下NH2Cl+H2O ≒ NH3+HClO平衡正向移動。
解析:(1)①采用常溫條件,反應速率慢,故a錯誤; b. 采用高溫條件,平衡逆向移動,氨氣的產(chǎn)率降低,故b錯誤; c. 將原料氣加壓,平衡正向移動,氨氣的產(chǎn)率增大,故c正確; d. 將氨液化,不斷移去液氨,平衡正向移動,氨氣產(chǎn)率增大,故d正確;②物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時對應的溫度都是400℃,溫度相同,平衡常數(shù)相同,故K1=K2;
(2)①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1
③NO2(g)===1/2N2O4(g);ΔH=-28.0 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律②×2-③×2-①得2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 079.7 kJ·mol-1;②根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼和氯離子,離子方程式是2NH3+ClO-===Cl-+N2H4+H2O;(3)① 陰極得電子發(fā)生還原反應,所以陰極產(chǎn)物是NH,陰極反應式是NO+5e-+6H+===NH+H2O;②電解總反應是8NO+7H2O=== 3NH4NO3+2HNO3,根據(jù)電解總反應將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3為2mol,所以通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為2:8=1:4; (4)酸性條件下NH2Cl+H2O ≒ NH3+HClO平衡正向移動,使次氯酸濃度變大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計成一個平面魔方,如圖所示:
已知:
①A、B、C、D、G含有同種元素.
②E 是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.B具有氧化性,液顯黃色,能將SO2氧化為F(H2SO4),F(xiàn)與A反應生成E、G.
③
純A(單質(zhì)) | B溶液 | C固體 | D固體 | G溶液 |
顏色 | 銀白色(粉末狀時為黑色)黃色紅 | 褐色 | 紅棕色 | 淺綠色 |
依據(jù)以上信息填空:
(1)請寫出E的電子式 .
(2)D的化學式 .
(3)請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(4)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為
(5)寫出A→B化學方程式:
(6)B→F的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C是中學化學常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍首”.則X的化學式為 .
(2)若A一種黃綠色氣體,X是生活中使用最廣泛的一中金屬.則B與金屬Cu反應的離子方程式為 .
(3)若A是無色有刺激性氣味的氣體,B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色,則 A氣體與X反應的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語書寫正確的是( )
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4
C.四氯化碳的電子式為:
D.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子: Co
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 , 4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是( )
A.v(O2)=0.225 molL﹣1min﹣1
B.v(H2O)=0.375 molL﹣1min﹣1
C.v(N2)=0.125 molL﹣1min﹣1
D.v(NH3)=0.250 molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 常溫下,14 g的C含中子數(shù)目為6NA
B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
D. 標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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