【題目】某學生利用物質間的互變,設計成一個平面魔方,如圖所示:
已知:
①A、B、C、D、G含有同種元素.
②E 是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.B具有氧化性,液顯黃色,能將SO2氧化為F(H2SO4),F(xiàn)與A反應生成E、G.
③
純A(單質) | B溶液 | C固體 | D固體 | G溶液 |
顏色 | 銀白色(粉末狀時為黑色)黃色紅 | 褐色 | 紅棕色 | 淺綠色 |
依據(jù)以上信息填空:
(1)請寫出E的電子式 .
(2)D的化學式 .
(3)請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結構示意圖 .
(4)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為
(5)寫出A→B化學方程式:
(6)B→F的離子方程式為 .
【答案】
(1)
(2)Fe2O3
(3)
(4)先產生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
(5)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(6)2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
【解析】解:B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明B中有氯離子,B溶液顯黃色,又知B具有氧化性,能將SO2氧化為硫酸,A與轉化得到B,A與硫酸反應得到G溶液為淺綠色,則B是FeCl3 , C固體是紅褐色,C為Fe(OH)3 , 紅棕色固體D為Fe2O3 , 則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素,硫酸與鐵反應生成E、G,G溶液為淺綠色,是通常情況下密度最小的氣體,所以G為FeSO4 , E是H2 .
(1.)E是H2 , 電子式為: ,所以答案是: ;
(2.)D的化學式為:Fe2O3 , 所以答案是:Fe2O3;
(3.)A、B、C、D、G所含的同種元素為Fe,原子結構示意圖為 ,
所以答案是: ;
(4.)G為硫酸亞鐵,加入堿生成白色的氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易與氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,所以答案是:先產生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;
(5.)氯氣與Fe反應生成氯化鐵,反應方程式為:2Fe+3Cl2 2FeCl3 , 所以答案是:2Fe+3Cl2 2FeCl3;
(6.)Fe3+具有氧化性,SO2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42﹣離子,反應離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ , 所以答案是:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【有機化學基礎】I.有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化:
(1)寫出C物質的結構簡式:_____________________________。
(2)上述②~⑧轉化反應中,屬于取代反應的有_____________________________。
(3)屬于加成反應的有________________。(用反應序號填寫)
(4)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(5)B+D→E:_______________________________。
(6)乙烯生成聚乙烯:__________________________________________________。
II:已知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉化為乳酸,乳酸的結構簡式為。
試回答:
(7)乳酸分子中含有____________和____________兩種官能團(寫名稱)。
(8)乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________________。
(9)乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為________________________________。
(10)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯,此環(huán)狀酯的結構簡式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】攝入過多的反式脂肪酸,容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。順式脂肪酸、反式脂肪酸的結構如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)順、反式脂肪酸中所含相同官能團名稱是____________。
(2)上述順式脂肪酸的分子式為________。
(3)上述順、反式脂肪酸不可能具備的下列化學性質是________(填序號)。
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.1 mol順式脂肪酸最多與2 mol氫氣發(fā)生加成反應
C.能與乙醇發(fā)生酯化反應
D.能與溴發(fā)生加成且生成物相同
(4)順式脂肪酸多為液態(tài),空間呈彎曲狀,反式脂肪酸多為固態(tài),空間呈線型。油脂長時間高溫加熱,會產生反式脂肪酸,人類長期食用油炸食品,血液中反式脂肪酸過高容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。這說明反式脂肪酸比順式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”),熔點________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( )
A. 周期表中第七周期最多容納32種元素
B. 周期表中共有18個列,其中形成化合物種類最多的在第14列
C. 除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體,其熔點- 64.5℃,沸點-5.5℃,可被水分解,其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示,回答下列問題:
(1)實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣,其原因是__________________________。
(2)NO是用銅與稀硝酸反應制得,其離子方程式為__________________________。
(3)圖中各裝置連接順序為a→________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
(4)裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調節(jié)氣體的流速和________________________________。
(5)裝置V是為了吸收尾氣,防止污染環(huán)境,其中吸收NOC1時反應的化學方程式為____________(非氧化還原反應)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于醇化學性質的說法正確的是( )
A.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉取代
B.乙醇在濃硫酸作催化劑時加熱至 140 ℃可以制備乙烯
C.交警檢查司機酒后駕車是利用了乙醇能被重鉻酸鉀氧化的性質
D.所有的醇都可以被氧化為醛或酮
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
(1)N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應:N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如右圖。
① 下列途徑可提高氨氣產率的是________(填字母)。
a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件
c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化,不斷移去液氨
② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)為0.549和0.478時,該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1________(填“>”“<”或“=”)K2。
(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1
NO2(g)===1/2N2O4(g);ΔH=-28.0 kJ·mol-1
① 反應2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為__________________________。
(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖。
① 陰極的電極反應式為____________________________________。
② 將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3,則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。
(4)飲用水消毒時,氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果(已知:NH2Cl+H2O≒NH3+HClO),其原因是__________________________________________。
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