【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
請回答下列問題:
(1)H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達式K2=______。
(2)相同溫度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____。
(3) 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體,發(fā)生反應的離子方程式為____。
(4)25℃時,向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化),下列表達式的數(shù)值變小的是______。
A. B.
C. D.
(5)能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______(填寫序號)。
① 相同條件下,濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸,醋酸的導電能力更弱
② 25℃時,一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
(6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示。
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。
② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a點溶液中的c(CH3COO-)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
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【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)
實驗記錄如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。 | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學用語和簡單文字敘述):________。
(2)資料表明,Fe3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。
(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋________。
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【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是__,丙中應裝的溶液是__,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g__(補充完整)。
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
①方案:采用酸堿中和滴定法測定。
②進行方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?__(填“是”或“無”)。用0.10molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示,其讀數(shù)為__mL。
(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑___。
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【題目】以物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示:
下列關(guān)于以上有機物的說法錯誤的是( )
A.物質(zhì)a最多有10個原子共平面
B.物質(zhì)d的一氯代物有兩種
C.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體
D.物質(zhì)b能發(fā)生加成反應、氧化反應
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是( )
A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應,生成224mL氣體,轉(zhuǎn)移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等
D.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA
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【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
(1)元素Fe在周期表中的位置為________。
(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學式表示)
(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)
(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。
(5)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產(chǎn)物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為_________ 。
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【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:
請回答下列問題:
(1)反應②的反應類型為___________。
(2)E中的官能團名稱是___________。
(3)反應②的條件是___________。
(4)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A___________;F___________。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有相同官能團
②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上連有三個取代基
(6)寫出下列化學反應方程式:
反應③___________,D與新制Cu(OH)2懸濁液反應___________。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{,Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____,YX3的化學式為 _____。
(2)、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。
(3)分別與X、Z形成的化合物分別是__________(填化學式),___________(填電子式)。Q與Z形成的化合物類型是_________(填離子化合物或共價化合物)。
(4)能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。
C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強
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