【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【答案】B

【解析】

A. 向溶液中通入氯氣，將為，溶液變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式：，A正確；

B. Cu和稀反應(yīng)放出的是NO，不是，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；

C. 向溶液中滴加NaOH溶液，和反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：，C正確；

D.與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為： ，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應(yīng)

B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________；屬于放熱反應(yīng)的是________。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)

(2)熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。

（2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

①

②

③

④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號(hào)，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。

（2）B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。

（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________。

（5）F＋H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

（1）已知CO的燃燒熱△H為－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱．則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。（無需寫出△H的具體數(shù)值）

（2）向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測(cè)得t1時(shí)刻各密器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

①Q___(填“>”或“<”)0，五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。

②t2時(shí)刻時(shí)，容器b中正反應(yīng)速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③Td℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__；

（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。

①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，則所得溶液的pH=___［常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。

（4）用甲醇作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變

B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 減小

C. 常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小

D. 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

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