【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

【答案】C

【解析】

此裝置為新型電池，為原電池原理，其中a極葡萄糖（C6H12O6）轉(zhuǎn)化為葡糖糖內(nèi)酯（C6H10O6），C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)的pH=2.5，則為其電極反應(yīng)式為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，b極為電源的正極，MnO2失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，據(jù)此分析作答。

A. 由已知圖示可知，葡萄糖（C6H12O6）發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡糖糖內(nèi)酯（C6H10O6），則a極為負極，故A項錯誤；

B. 由上述分析可知，負極反應(yīng)式為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，因此隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的氰離子濃度逐漸增大，其溶液的pH不斷減小，故B項錯誤；

C. 因負極發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，則消耗0.01 mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，故C項正確；

D.因電解質(zhì)的環(huán)境為酸性，則b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（ ）

A. 元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2WO4>HZO4

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>H2W

D. 原子半徑:Z>W>Y>X

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：HCl＜HBr

B. 氯化鈉和冰熔化時，化學鍵都被破壞

C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物

D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物

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【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________

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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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【題目】下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①SSO2BaSO4

②CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

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【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

（1）寫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_________；反應(yīng)③中被破 壞的化學鍵屬于________鍵。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________________。

（3）與氯元素同周期且金屬性最強的元素在周期表中的位置為________________。

（4）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是________________。

a．鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依次增強

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、C12、Br2、I2 的順序由難變易

（5）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖。由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵_____ 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：________________。

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