【題目】下列對(duì)SO2的性質(zhì)描述不正確的是( )
A. 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應(yīng)生成硫酸
C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性,能被氧氣氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:
CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的△H=______________。
②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中,起始投入物質(zhì)如下:
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應(yīng)條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K,恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K,恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K,恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K,恒容 |
達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號(hào))。
a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學(xué)式);無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1) ①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②正極反應(yīng)式為_______________。
③放電時(shí),NH4+向______(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。
(2)廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣速率較大的是____,原因是____。若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是_____(填序號(hào))。
A.微熱 B.加入適量氧化銅
C.加入少量硫酸銅溶液 D.加水
E.加入少量氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2,碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):
(1)實(shí)驗(yàn)操作①的名稱:___________________ 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③提取碘的過(guò)程中,不能選用的溶劑是________。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
(4)從海藻開(kāi)始經(jīng)過(guò)5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用到多種實(shí)驗(yàn)儀器。已知實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:_________________、_________________、__________________。
Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:
填空和回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________
(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫(xiě)化學(xué)式),若要制得純凈的NaCl,應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________ 。
(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8,則X位于周期表的位置是( )
A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族
C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說(shuō)法不正確的是( )
A. Cu2S是還原產(chǎn)物B. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
C. CuSO4是氧化劑,FeS2是還原劑D. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21mol 轉(zhuǎn)移
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