Question

【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1） ①電池中電解質(zhì)溶液為________。

②正極反應(yīng)式為_______________。

③放電時(shí)，NH4+向______（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號(hào)）。

A．微熱 B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

Answer 1

【答案】（1）①NH4Cl（或氯化銨）溶液 ②2MnO2＋2NH4+＋2e－=Mn2O3＋H2O＋2NH3③正極

（2）廢鋅皮　廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大　AC

【解析】

（1）該電池的工作原理：負(fù)極失去電子被氧化，正極上富集電子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。（2）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度考慮，構(gòu)成原電池能加快負(fù)極失電子。