【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0．12 mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1．6 mol B. 2．8 mol C. 2．4 mol D. 1．2 mol

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(Ls)=0.06mol/(Ls)，所以△c(B)=0.06mol/(Ls)×10s=0.6mol/L，所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol，

故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1；反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2；

測得在不同溫度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃時進行反應①，若CO2起始濃度為1mol·L -1，10分鐘后達到平衡，則V(CO)為______。

（2）在 900℃時反應 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

（3）700℃反應②達到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有______(選填編號)。

A．縮小反應器體積 B．加入水蒸氣

C．降低溫度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反應①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強不變

（5）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①降低溫度，CO2的平衡濃度______________；

②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（6）下列圖像符合反應①的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：

1.常溫下F的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸；

3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

4.E和D是同主族元素,氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。

5.B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）寫出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子結構示意圖為________。

（3）B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學鍵類型有________。

（4）非金屬性：E_____（填大于或小于）F，并用事實加以說明：________。（用化學方程式表示）

（5）B2E的電子式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。

【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號

實驗步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。

【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。

（3）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 。

（4）試劑C在實驗中所起的作用是 ，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： 。以上反應可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是________。（填字母）

A．HCHO與水分子間能形成氫鍵

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和 Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn元素價電子排布式為________，氣態(tài) Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài) Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。

（3）鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子。

（4）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_______區(qū)。

（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則 X的化學式為___________。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學平衡常數(shù)表達式K=________；

（2）300℃時，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經(jīng)過20 s達到平衡狀態(tài)，

①計算20 s內(nèi)CO的反應速率為________，此時容器中甲醇的體積分數(shù)為_________；

②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當有 1.27g碘單質(zhì)生成時,需要_______g CH3OH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程： 。

（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。試結合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g）燃燒熱的熱化學方程式： 。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能（kJ/mol）

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)Ag(CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2）增大的原因是 。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應。

（2）CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為(注明條件)。

________________________________________________________________________。

（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出滿足該條件的同分異體的結構簡式_______________________________。

（4）反應③的反應類型是_____________。在一定條件下，化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是_______________________________。

（5）下列關于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。

A．屬于烯烴 B．能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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