【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn)步驟 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
③ | 將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
(1)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【實(shí)驗(yàn)二】 為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖。
(3)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是 。
(4)試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ,加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是: 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。
【答案】(1)性質(zhì)(或金屬性與非金屬性)的遞變規(guī)律 (2)生成淺黃色沉淀;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
(3)NaBr溶液 氯水 四氯化碳 (4)萃取生成的溴,使現(xiàn)象更明顯
液體分成兩層,上層接近無色、下層為橙色 強(qiáng)于 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】
試題分析:【實(shí)驗(yàn)一】(1)由實(shí)驗(yàn)步驟可知,實(shí)驗(yàn)序號①比較S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)序號②③,比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱,所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃匦再|(zhì)(或金屬性與非金屬性)的遞變規(guī)律;
(2)氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl,反應(yīng)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀;
【實(shí)驗(yàn)二】(3)要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小,可做如下實(shí)驗(yàn):試劑A,取少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水(振蕩,溶液由黃綠色變成橙色)→加入四氯化碳(振蕩)→現(xiàn)象(溶液分層,下層橙紅色,上層無色)→說明氯氣和溴離子反應(yīng),能證明氯氣的氧化性大于溴;
(4)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,水和四氯化碳是互不相溶的,所以試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取生成的溴,使現(xiàn)象更明顯。加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是:液體分成兩層,上層接近無色、下層為橙色;氯氣能將溴單質(zhì)置換出來,氯氣的氧化性大于溴,離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說法錯誤是
A.原混合氣體中有5ml O2
B.原混合氣體中肯定存在NH3,肯定不存在HCl
C.原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D.可能存在N2或He,它們在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用: 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為 mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2,寫出A極的電極反應(yīng)式: 。
② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為
(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為﹣37℃ ,沸點(diǎn)為136℃ ,可知TiCl4為 晶體.
(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 。
(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個;筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是 。
(5)由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性,其晶胞中C位于體心位置,Mg位于頂角,Ni占據(jù)面心位置,該化合物的化學(xué)式為 ,晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個,該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm,計(jì)算該晶體的密度 (gcm﹣3)(保留三位有效數(shù)字)
(6)金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)鈦原子的半徑為r,則該晶胞體積的表達(dá)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為
實(shí)驗(yàn)參數(shù)
名稱 | 相對分 | 性狀 | 密度(g/mL) | 沸點(diǎn)() | 溶解性 | |
苯胺 | 93 | 無色油狀液體 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水,可溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器及夾持裝置已略去)。
注:①刺型分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。②苯胺易被氧化。
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石,安裝好儀器后,對圓底燒瓶均勻加熱,使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使溫度計(jì)溫度控制在105左右;反應(yīng)約60~80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出,當(dāng)反應(yīng)基本完成時,停止加熱。
步驟2:在攪拌下,趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細(xì)流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中,快速攪拌,乙酰苯胺結(jié)晶析出,燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后,進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥,可得到乙酰苯胺粗品。
步驟3:將乙酰苯胺粗品進(jìn)行重結(jié)晶,待結(jié)晶完全后抽濾,盡量壓甘干濾餅。將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率、
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉的目的是_____________________。
(2)從化學(xué)平衡的角度分析,控制溫度計(jì)的溫度在105左右的原因是______________。
(3)通過_____________可判斷反應(yīng)基本完成、
(4)步驟1加熱可用_____________(填“水浴”或“油浴”)。
(5)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________(填字母)。
A.用少量冷水洗
B.用少量熱水洗
C.先用冷水洗,再用熱水洗
D.用酒精洗
(6)步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深,步驟3重結(jié)晶的操作是:將粗品用熱水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸進(jìn)行脫色,______________,再將濾液冷卻結(jié)晶。
(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到產(chǎn)品9.1g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.改稀硫酸為98%的濃硫酸
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________;該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________;外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負(fù)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下:
(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+),Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO4-,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____(填代號)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鉀和_______(寫化學(xué)式)。
(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式___________________,所需氣體發(fā)生裝置可以是______(選填代號)。
(6)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在______(填性質(zhì))上的差異,
采用__________(填操作步驟)、趁熱過濾得到 KMnO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為5 mol·L-1
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