Question

某溫度下將1molN₂和2.5molH₂的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N₂的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時N₂的轉化率．
（2）此溫度下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)．

Answer 1

依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）12.50
變化量（mol） 0.82.41.6
平衡量（mol） 0.20.11.6
（1）平衡時N₂的轉化率為：

0.8mol

1mol

×100%=80%，
答：平衡時氮氣的轉化率為80%；
（2）平衡濃度c（N₂）=0.2mol/L、c（H₂）=0.1mol/L、c（NH₃）=1.6mol/L，
平衡常數(shù)K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

=

1．62

0.2×0．13

=12800（L/mol）²；
答：此溫度下反應的平衡常數(shù)為12800．