【題目】微量元素在生物體內(nèi)的含量雖然很少，但在維持正常生命活動(dòng)中不可缺少。這種說法可通過下面的哪一實(shí)例得到證實(shí)（　　）

A.植物缺鎂時(shí)葉片變黃

B.油菜缺硼時(shí)只開花不結(jié)果

C.動(dòng)物血液中鈣鹽的含量太低，容易發(fā)生抽搐

D.缺磷時(shí)會影響ATP的合成

【答案】B

【解析】

微量元素是根據(jù)含量劃分的，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

A、Mg是大量元素，A錯(cuò)誤；
B、硼是微量元素，油菜缺硼時(shí)只開花不結(jié)果，體現(xiàn)了微量元素在生物體內(nèi)的含量雖然很少，但卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的，B正確；
C、鈣是大量元素，C錯(cuò)誤；
D、P是大量元素，D錯(cuò)誤。
故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是__________、__________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________。

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；原因是_________。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

平均溫度差（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.1

26.3

26.2

30.5

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

30.0

酸堿溶液的密度均近似為1g/mL，中和后溶液的比熱容c =4.18J/(g·℃)。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H 為_________________

(6)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是

A. 穩(wěn)定性：CH4>NH3 B. 堿性：NaOH>Mg（OH）2

C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2

B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是

①檢驗(yàn)自來水是否含氯離子�、阼b別食鹽和小蘇打�、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠窈状�

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.氯水，水煤氣，硫酸，醋酸，干冰

B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鋇，次氯酸，乙醇

C.純堿，明礬，水玻璃，氫硫酸，三氧化硫

D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氫氟酸，氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑
反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05


（1）H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 ．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯和水反應(yīng)： ， 屬于反應(yīng)；
②由苯制取溴苯： ， 屬于反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產(chǎn)過

程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。

（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻(相當(dāng)于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。

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