【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①乙烯和水反應： ， 屬于反應；
②由苯制取溴苯： ， 屬于反應．

【答案】CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成；C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；取代
【解析】解：①乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，所以答案是：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成；②在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr，苯和液溴反應，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，所以是取代反應，所以答案是：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；取代．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應后的溶液顯酸性

C. 10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D. V(HCl)＞20mL時，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)的含量雖然很少，但在維持正常生命活動中不可缺少。這種說法可通過下面的哪一實例得到證實（　�。�

A.植物缺鎂時葉片變黃

B.油菜缺硼時只開花不結(jié)果

C.動物血液中鈣鹽的含量太低，容易發(fā)生抽搐

D.缺磷時會影響ATP的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應，然后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關物質(zhì)的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使反應速率增大的是

A. 適當升高溫度 B. 增大反應物的量

C. 增大壓強 D. 減小生成物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要__________，形成化學鍵要_______�；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于__________，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_____反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為_______反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（ ）

A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應”
D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關此物質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應后所得物質(zhì)的化學式為C15H28O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe2＋的主要反應為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___________________________。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（________）（填字母編號）。

A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是________________________。

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