已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（ ）
A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
D
根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可判斷，反應(yīng)的生成物至少有一種溶解度很小。在液氨中氯化鋇的溶解度為0，所以在液氨中的反應(yīng)應(yīng)是2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H＋)和c (OH－)的關(guān)系，即c (Ag＋) · c (Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1鹽酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④①②③D．④③⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：         ，此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為          。
（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝               。
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在       溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是              。
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO3；
假設(shè)二：                 ；
假設(shè)三：                 。
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。
①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，……
 
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：      
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp說法正確的是
A．某溫度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
B．25 ℃時(shí)， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C．在一定條件下實(shí)現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，說明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．同時(shí)析出

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