Question

（16分）實(shí)驗(yàn)室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答以下問(wèn)題：

⑴ 化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）

請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→    →    →    →    → f →g →     →     。

⑵ 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是                    ；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是                    。

⑶ E裝置的作用是                                                      。

⑷ 實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏      （填“高”或“低”）。為了確

保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)前 E中所裝 a mol·L^－1的KMnO₄

溶液體積（V）不少于               mL。

⑸ 若混合物樣品質(zhì)量為13.1 g，充分作用后堿石灰增重4.4 g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為                             。

⑹ 從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是                     。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32 

 

Answer 1

【答案】

⑴ a→i→h→d→e→f→g→b→c  

⑵ 排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（答使反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂

和SO₂能被完全吸收也對(duì) ）

⑶ 除去SO₂，以防止SO₂對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響

⑷ 高   50m/（13a）

⑸ 60.3%

⑹ 在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置

【解析】

試題分析：（1）本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，將氣體通過(guò)濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。所以裝置連接順序是aihdefgbc。。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

（3）高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體。

（4）若品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫氣體沒(méi)有除盡，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，測(cè)定結(jié)果將偏高。根據(jù)得失電子相等得二氧化硫與高錳酸鉀關(guān)系為5SO₂～2KMnO₄。若mg固體全是亞硫酸氫鈉，則生成二氧化硫m/104mol，需要高錳酸鉀物質(zhì)的量為m/260mol，所以高錳酸鉀溶液體積不少于50m/13amL。

（5）堿石灰增重4.4g，二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，所以碳酸氫銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%。

（6）堿石灰與大氣相通，堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以應(yīng)在堿石灰后面再連接一個(gè)裝有堿石灰的裝置。

考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)： 本題主要目的是測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，但二氧化硫也能被堿石灰吸收，所以在吸收二氧化碳?xì)怏w前應(yīng)將二氧化硫氣體除盡，除去二氧化硫氣體一般用酸性高錳酸鉀溶液或溴水，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除盡。