【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中,充分反應(yīng)后,保持氣體壓強不變,水進入至量筒體積的一半處停止了,則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少?_________________
【答案】2∶3
【解析】
設(shè)混合氣體的體積為V,則反應(yīng)后剩余氣體體積為,NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計算。
設(shè)混合氣體的體積為V,則反應(yīng)后剩余氣體體積為,
①如果氧氣過量,則剩余,氣體為氧氣,參加反應(yīng)的氣體體積為,根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,混合氣體中含有二氧化氮的體積為×=,則原混合氣體中NO2和O2的體積比V(NO2):V(O2)=:=2:3;
②如果NO2過量,則剩余,氣體為NO,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,剩余的二氧化氮的體積為:×3=1.5V,不符合混合氣體總體積為V。故原混合氣體中NO2和O2的體積比2:3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(任務(wù)一)探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。
(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后,向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部,棉花團所起的作用是___________。
(2)取(1)中水層部分清液,把清液分裝兩試管,一試管中加入適量溶液,出現(xiàn)_________,證明有Fe3+,另一試管中加入鐵氰化鉀溶液,立即出現(xiàn)______,證明有Fe2+。
(任務(wù)二)設(shè)計實驗方案,測定墨粉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取墨粉經(jīng)過一系列操作,配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+),取出溶液,用的溶液滴定。
(1)滴定過程中,選擇的指示劑是______。
a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液
(2)若滴定過程中消耗溶液,則墨粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留兩位整數(shù))。
(任務(wù)三)了解的工業(yè)制備。復(fù)印機使用的墨粉的主要成分是,如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。
已知:
①;
②在水中可溶,在乙醇中難溶;
③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________,操作②中加入鐵屑的目的是_________。
(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。
(3)經(jīng)步驟⑤后,一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。
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【題目】化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星,其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料
B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
C.酒精與84消毒液混合,可增強殺滅新型冠狀病毒效果
D.聚合硫酸鐵,是新型絮凝劑,可用來殺滅水中病菌
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】2019年2月27日至3月1日,第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行,各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出,其中以為代表的新型可充電鈉離子電池,格外引人注意,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時,正極反應(yīng)式為:
B.放電時,電子自Mg箔流出,經(jīng)含Na+的電解質(zhì)流向Mo箔
C.充電時,Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.充電時,Mo箔接電源的負(fù)極
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【題目】已知25℃時,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯誤的是
A.常溫下,相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強
B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D.將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時,溶液中部分離子濃度會升高
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【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。
(2)有________幾種不同的運動狀態(tài)的電子,比更穩(wěn)定的原因是_________。
(3)硒為第四周期元素,相鄰元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
(4)的熔點為340℃,加熱易升華,固體屬于______晶體。的空間構(gòu)型為_____。
(5) 可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數(shù)目為_________。
(6)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該氧化物的化學(xué)式為____________。若該晶胞的邊長為,阿伏加德羅常數(shù)值為,則該氧化物的密度為_________
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【題目】
(1)寫出圖1中序號①~④儀器的名稱:①__;②__;③__;④__。在儀器①~④中,使用前必須檢查是否漏水的有__(填儀器序號)。
(2)圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上(密度1.84 g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%)的部分內(nèi)容,現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
a.圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的__(寫標(biāo)記代號A~D)。
b.配制稀硫酸時,除了上述儀器,還缺少的儀器有__、__(寫儀器名稱)。
c.經(jīng)計算,配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL(保留一位小數(shù)點)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.的溶液中和離子數(shù)之和為
B.常溫下,的溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為
C.氫氧燃料電池負(fù)極消耗氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.用情性電極電解溶液后,如果加入能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
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