Question

【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉（還原產(chǎn)物只有NO），充分反應后，鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會產(chǎn)生氣體A�；卮鹣铝袉栴}：

（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol·L1

（2）氣體A中若含有H2，則W的值一定要大于__________g.

Answer 1

【答案】2 67.2

【解析】

過量鐵與稀硝酸反應方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸依次發(fā)生的反應是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑。

（1）過量鐵與稀硝酸反應方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；16.8 g鐵粉的物質(zhì)的量是，根據(jù)反應方程式，消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；鐵粉有剩余，說明硝酸完全反應，所以硝酸的濃度是 2 mol·L1；

（2）加入硫酸前，溶液中的溶質(zhì)是0.3mol Fe(NO3)2，則含有0.6mol NO3-；繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會產(chǎn)生氣體A，氣體A中若含有H2，依次發(fā)生的反應是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑，根據(jù)0.6mol硝酸根離子，完成3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O反應，消耗鐵粉的物質(zhì)的量是0.9mol，所以 W的值一定要大于16.8g+0.9mol×56g/mol=67.2g。