【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取15 mL待測(cè)溶液于250 mL錐形瓶中，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度________；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________________________；

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

待測(cè)鹽酸溶液的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

1.05

21.10

15.00

2

2.00

21.95

15.00

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則待測(cè)液的濃度為________。

【答案】偏高 無影響 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 無 淺紅 0.1347 mol/L

【解析】

判斷滴定操作對(duì)待測(cè)液濃度的影響時(shí)，我們常使用公式法，即使用，而且不管c(標(biāo)準(zhǔn))是否改變，計(jì)算時(shí)，c(標(biāo)準(zhǔn))=已知數(shù)據(jù)。

(1)①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，所用體積增大，計(jì)算所得待測(cè)液的濃度偏高。答案：偏高

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，但未知液的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響。答案：無影響

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。

答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成淺紅色。答案：無、淺紅

(2)兩次實(shí)驗(yàn)所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積取平均值為20.00mL，代入公式求解：

答案為：0.1347 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10－14，B點(diǎn)水的離子積為___。造成水的離子積變化的原因是________。

(2)下列說法正確的是___。

a．A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D b．AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性

c．B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性 d．圖中溫度T1>T2

(3)T2℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？___為什么？___________。

(4)T2℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某樹脂的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示，下列關(guān)于該樹脂的說法不正確的是（ ）（圖中~~~表示鏈延長(zhǎng)）

A.合成該樹脂的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.理論上合成該樹脂的原料比例相同

C.合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到

D.該樹脂難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉（還原產(chǎn)物只有NO），充分反應(yīng)后，鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生氣體A�；卮鹣铝袉栴}：

（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol·L1

（2）氣體A中若含有H2，則W的值一定要大于__________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。

（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。

（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在為5.7時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過高，是因?yàn)?/span>____。

（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A.Cl—可能存在B.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C.c(K+)=0.1mol/LD.100mL 溶液中含有 0.01mol CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（1）①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速外，還能_____、_____。

（2）③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)過程觀察到錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；錐形瓶浸入冰水浴的原因是_____。

（3）⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變，說明_____。

（4）若通入SO2的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是m g，則m可以是_____，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_____（列式表示）。

（5）反應(yīng)結(jié)束后還需通入N2的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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