【題目】A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是 (　　)

選項

假設

結(jié)論

A

A為NaOH溶液

D可能是CO2

B

B為CO

C可能是CO2

C

C為FeCl2　，D為Fe

A可能是鹽酸

D

C為SO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A．NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關系，故A不選；

B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應生成CO，符合轉(zhuǎn)化關系，故B不選；

C．如C為FeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關系，故C選；

D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應生成硫，符合轉(zhuǎn)化關系，故D不選。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　)

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于化學變化

B.鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來

C.鋁的化學性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕

D.鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是　　

序號

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成

的電離程度增大

B

“球”浸泡在熱水中，顏色加深

C

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

溫度升高，的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為

同溫下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(　　)

①MgF2�、贜a2O2　③NaOH�、躈H4Cl　⑤CO2�、轍2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.光合作用B.燒炭取暖C.風力發(fā)電D.銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 常溫常壓，11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NA

C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì) ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固體 ⑤金屬銅 ⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是

A．能導電的有①②③④⑤ B．屬于電解質(zhì)有①②③④

C．不能導電的有③④⑥ D．屬于純凈物的只有④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是

A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關知識。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

試題A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；D、NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤．故選B

考點：鹽類水解的應用；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

【題目】有機物M 的結(jié)構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的分子式是

A.C2H6OB.CH3CH2OH

C.CH3OD.C2H6O2

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同步練習冊答案