【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是(　　)

①MgF2�、贜a2O2�、跱aOH�、躈H4Cl�、軨O2�、轍2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

【答案】A

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，電子總數(shù)不相等的是

A.CH4和NH3

B.CO2和HCl

C.Ca2+和Cl—

D.OH—和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是(　　)

A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應

C. X、W可形成離子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同

回答下列問題：

(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，

(2)D的單質與水反應的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關反應的離子方程式為：_____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.6molL-1，c(NO3-)=0.2molL-1，則此溶液中c(Na+)為（ ）

A.0.2molL-1B.0.4molL-1

C.0.6molL-1D.0.8molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種不同物質之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是 (　　)

選項

假設

結論

A

A為NaOH溶液

D可能是CO2

B

B為CO

C可能是CO2

C

C為FeCl2　，D為Fe

A可能是鹽酸

D

C為SO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質的分子數(shù)之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應方向，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1．各物質的濃度不變。2．各物質的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是(　　)

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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