【題目】工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 陰極產生的物質 A 是 H2
B. 電解一段時間后,陽極附近溶液的 PH 將增大
C. 該離子交換膜應為陽離子交換膜
D. 陽極電極反應為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
【答案】B
【解析】
工業(yè)上電解 Na2CO3溶液,根據裝置圖分析,電解池陽極發(fā)生的反應為物質失去電子,發(fā)生氧化反應,碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉,則陽極電極反應為:4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,陰極為物質得到電子,發(fā)生還原反應,生成氫氧化鈉,則陰極反應式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,據此分析判斷。
A. 陰極發(fā)生還原反應,反應式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,則陰極產生的物質A是H2,故A正確;
B. 陽極電極反應為:4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,溶液的堿性減弱,所以電解一段時間后,陽極附近溶液的 pH 將減小,故B錯誤;
C. 由于陰極產品為氫氧化鈉,陽極區(qū)的鈉離子要進入陰極區(qū),所以離子交換膜應為陽離子交換膜,故C正確;
D. 陽極發(fā)生氧化反應,陽極電極反應為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,故D正確。
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數可用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學式),可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應選擇甲基橙作指示劑;
(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為_____________;
(4)在方法三中,根據所用的實驗裝置,除了稱量樣品質量外,還需測定的實驗數據是_____________________;
(5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數據來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);
(6)方法四的實驗原理是________________(用化學方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻;卮鹣铝袉栴}:
(1)該實驗所需的玻璃儀器:______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(2)所需濃硫酸的體積是_____,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____(規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)。
(3)第⑤步定容的具體實驗操作是_______。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。
B.轉移溶液前未冷卻至室溫_____。
C.定容時仰視溶液的凹液面______。
D. 向容量瓶中轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應在常溫下即能進行。
(1)濃鹽酸在反應中表現出來的性質是______ (填寫編號),氧化劑與還原劑物質的量之比為______ ,氧化產物為______ 。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產生0.1 mol Cl2,則轉移電子的物質的量為 ______ mol。
(3)a處反應的化學方程式是___________________________,工業(yè)上用此原理制取漂白粉。
(4)b處離子方程式是________________________。
(5)高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。
①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________
②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____
③石灰石中CaCO3的百分含量:_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI,發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數相同
B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數相同
C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數相等
D. Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是
A. 可直接根據 Ksp 的數值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的飽和溶液中,加入蒸餾水, Ksp(AgCl)不變
C. 難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的,且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃時, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體,一定有黃色沉
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【題目】二茂鐵()廣泛應用于航天、化工等領域中,其電化學制備原理如圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑),下列說法正確的是( )
A. 該電解池的陽極反應Fe-3e-=Fe3+
B. DMF溶液可用水替代
C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用
D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產生22.4L的H2
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【題目】下圖中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。
(1)寫出下列物質的化學式:B________;E___________。
(2)以上6個反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。
(3)寫出B→C反應的離子方程式:________________________________________;
C→E的化學方程式:____________________________________________;
E→D的化學方程式:___________________________________________;
(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質量減少了0.31 g,則原混合物中D的質量為_________。
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