【題目】I.(1)FeCl3的水溶液呈______(”、“”、“”)性,原因是:________________________(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(促進(jìn)”、“抑制”)其水解;將FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______。

(2)NaClO溶液的pH,可用__________________(廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計(jì)”);NaClO溶液顯堿性的原因是:________________________(用離子方程式表示);已知HClOKa=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,則NaClO溶液中通入少量的CO2所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

II.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系

A.c(Cl)>c (NH4+)>c (H+)>c(OH)

B.c (Cl)>c (NH4+)>c (OH)>c (H+)

C.c(NH4+)>c (Cl)>c(OH)>c (H+)

D.c (Cl)>c (H+)>c (NH4+)>c (OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是_______,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________(填序號);

(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶質(zhì)為___________________;若上述關(guān)系中D是正確的,則溶質(zhì)為___________________。

(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成,且恰好是中性,則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

【答案】 Fe3+3H2OFe(OH)33H 抑制 Fe2O3 pH計(jì) ClOH2OHClOOH CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO NH4Cl NH4Cl NH3H2O NH4ClHCl 小于

【解析】

I.(1)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子能夠水解;在配制氯化鐵溶液時,需要防止氯化鐵水解;水解生成的氯化氫容易揮發(fā),據(jù)此分析解答;

(2)根據(jù)NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,結(jié)合常見的測定pH的方法解答;NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽能夠水解,據(jù)此書寫水解方程式;根據(jù)HClOKa=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,判斷出HClO、H2CO3、HCO3-的酸性強(qiáng)弱,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理書寫方程式;

.任何水溶液中都有OH-、H+結(jié)合溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,則溶質(zhì)可能為NH4Cl、鹽酸和氨水,利用銨根離子水解,結(jié)合溶液的酸堿性來分析解答。

(1)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性,水解離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+;在配制氯化鐵溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,從而抑制氯化鐵水解;氯化鐵水解,水解生成的氯化氫容易揮發(fā),促進(jìn)氯化鐵的水解,蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到Fe2O3,故答案為:酸;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;抑制;Fe2O3;

(2) NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測NaClO溶液的pH,應(yīng)該用pH計(jì)測定NaClO溶液的pH;NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,NaClO溶液顯堿性是因?yàn)?/span>ClO+H2OHClO+OH;根據(jù)HClOKa=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,可知酸性H2CO3>HClO>HCO3-,則NaClO溶液中通入少量的CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,故答案為:pH計(jì);ClO+H2OHClO+OH;CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO;

II.(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,故答案為:NH4Cl;

(2)C中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3.H2O;D中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl,故答案為:NH4ClNH3H2O;NH4ClHCl;

(3)因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液顯酸性,而題目要求該溶液恰好呈中性,因此c(HCl)<c(NH3H2O),

HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,NH3.H2O為弱電解質(zhì),不完全電離,則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)>c(OH-),故答案為:小于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)其達(dá)到平衡時,生成c mol C2H4,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量為

A. ()mol B. (a+3b)mol

C. ()mol D. (a+3b+2c)mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. O2、O3互為同位素B. 1H、2H、3H是三種核素

C. 32He42He互為同素異形體D. H2OD2O的組成元素不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氨氣極易溶于水,因此液氨可作制冷劑

B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會鈍化,在任何情況下都不反應(yīng)

C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱

D. 碳銨,指的是碳酸氫銨,受熱易分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中 HCO395 % ,利用圖示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH CaOH2等強(qiáng)堿性物質(zhì)

B. b 室發(fā)生主要反應(yīng): 2H+ CO32=== H2O +CO2

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O4e===O2 4H+

D. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為14

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH22]等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH,液氨比水更難電離,試寫出液氨的自偶電離方程式_______。

(2)25℃時,亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2_____pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=_______(保留三位有效數(shù)字)。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH22],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJmol-1;

反應(yīng)II:NH2CO2NH4sCO(NH22(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

反應(yīng)III:H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1。

則反應(yīng)Ⅳ:NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

4T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入nNH3):n(CO2)=2:l的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)p隨時間t的變化如圖1所示。

①T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。

②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(填字母標(biāo)號)。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:

已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算):

氫氧化物

FeOH2

FeOH3

CdOH2

MnOH2

開始沉淀的pH

6.5

1.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

9.9

3.3

9.5

10.6

1)為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③_____等。已知浸出的金屬離子均為二價,寫出浸出鈷的化學(xué)方程式_____________

2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為______________

3)除鐵的過程分兩步進(jìn)行:

①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________

4)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):KspCdCO3)=5.2×1012, KspCdS)=3.6×1029,KspCdOH2)=2.0×1016,根據(jù)上述信息:沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

aNa2CO3 bNa2S cCaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時溶液中cCd2+)=________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A. 能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng) B. 能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘

C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案