【題目】下列敘述中,正確的是

A. O2、O3互為同位素B. 1H2H、3H是三種核素

C. 32He42He互為同素異形體D. H2OD2O的組成元素不同

【答案】B

【解析】

A. . O2O3互為氧元素的同素異形體,故A錯誤;

B.具有一定質(zhì)子數(shù),一定中子數(shù)的原子為核素,1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、12,它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素,故B正確;

C. 32He32He是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,互稱為同位素,故C錯誤;

D.氫元素存在同位素,H2OD2O的組成元素相同,故D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示填空

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________________________________。

(2)1mol A2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,其反應(yīng)方程式是__________________________________。

(3)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。寫出DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(6)寫出E發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用下列裝置,進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取裝置③中的溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中,不需要的儀器是___________。

A.蒸發(fā)皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________,請說明理由_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0 ~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)pH=11時,圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序?yàn)?/span>______;

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______

(4)pKa2=-1gHKa2,H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2,則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級為______

(6)相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到______;(“a”、“b”“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),相同實(shí)驗(yàn)條件下,若給為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c______方向移動(“a”、“b”“d”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下,NA個分子的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)FeCl3的水溶液呈______(”、“”、“”)性,原因是:________________________(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(促進(jìn)”、“抑制”)其水解;將FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______。

(2)NaClO溶液的pH,可用__________________(廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH”);NaClO溶液顯堿性的原因是:________________________(用離子方程式表示);已知HClOKa=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,則NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________

II.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系

A.c(Cl)>c (NH4+)>c (H+)>c(OH)

B.c (Cl)>c (NH4+)>c (OH)>c (H+)

C.c(NH4+)>c (Cl)>c(OH)>c (H+)

D.c (Cl)>c (H+)>c (NH4+)>c (OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是_______,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________(填序號);

(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶質(zhì)為___________________;若上述關(guān)系中D是正確的,則溶質(zhì)為___________________

(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成,且恰好是中性,則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是

A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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