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    2. 


      
	
      
		
	
      
	
      
		
      
			
		
      
		
      
	
      

      



      

      

      



      


      
	
      
			
      

			
      
				
      部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
       
          
      元素代號
              		    
      Z
              		    
      M
              		    
      Q
              		    
      R
              		    
      T
              		    
      X
              		 
       
          
      原子半徑／nm
              		    
      0.077
              		    
      0.130
              		    
      0.111
              		    
      0.099
              		    
      0.073
              		    
      0.102
              		 
       
          
      常見化合價
              		    
      +4 ,-4
              		    
      +2
              		    
      +4 ,-4
              		    
      －1,+7
              		    
      －2
              		    
      +6，－2
              		 
      根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
      （1） X元素在元素周期表的位置是             。
          （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
          （3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
      （4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
      （5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
      （6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      。
       
      			
      


			
      

		

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2013?長春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）
      

      


      
元素代號
A
B
C
D
E
      

      
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
      

      
主要化合價
+2
+3
+6、-2
-1
-1
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
      

      


      
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
      

      
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
      

      
主要化合價
+1
+1
-2
-3，+5
+2、+4
-3、+5
+2
      試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
      第三周期IA族
      第三周期IA族
      ；M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
      2Mg+CO2
       點燃 
      .
       
      2MgO+C
      2Mg+CO2
       點燃 
      .
       
      2MgO+C
      ．
      （2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
      離子鍵和共價鍵
      離子鍵和共價鍵
      ；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是（　�。�
      

      


      
元素代號
L
M
Q
R
T
      

      
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
      

      
主要化合價
+2
+3
+5、+3
+6、-2
-2
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
      

      


      
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
      

      
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
      

      
主要化合價
+1
+1
-2
-3，+5
+2，+4
-3，+5
+2
      試回答下列問題：
      （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
      第三周期第ⅠA族
      第三周期第ⅠA族
      ．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
      2Mg+CO2
       點燃 
      .
       
      2MgO+C
      2Mg+CO2
       點燃 
      .
       
      2MgO+C
      ．
      （2）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
      離子鍵、共價鍵
      離子鍵、共價鍵
      ；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
      ．
      （3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
      5.6×10-10
      5.6×10-10
      mol?L-1．
      （4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是
      t0～t1
      t0～t1
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2012?豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
      

      


      
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
      

      
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.143
      

      
主要化合價
+1
+1
-2
+5、-3
+4、-4
+5、-3
+3
      用化學(xué)用語回答：
      （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
      第三周期第IA族
      第三周期第IA族
      ，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
      2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
      ．
      （2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類型有
      離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
      離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
      ，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
      ．
      （3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
      氮的非金屬性比磷強(qiáng)
      氮的非金屬性比磷強(qiáng)
      ．
      （4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
      CD
      CD
      （填序號）．
      A．平衡不發(fā)生移動
      B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
      C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
      D．正逆反應(yīng)速率都增大．
      

			
      

			
      
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      同步練習(xí)冊答案