Question

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是（　�。� 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2

A．離子半徑：L²⁺＞T^2-

B．氫化物的還原性：H₂T＞H₂R

C．M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)

D．一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來(lái)

Answer 1

分析：短周期元素R、T都有-2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素，Q比T的原子半徑略大，最高化合價(jià)為+5價(jià)，應(yīng)為N元素，L的化合價(jià)為+2價(jià)，由原子半徑可確定L為Mg，M的最高正價(jià)為+3價(jià)，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)混合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：短周期元素R、T都有-2價(jià)，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素，Q比T的原子半徑略大，最高化合價(jià)為+5價(jià)，應(yīng)為N元素，L的化合價(jià)為+2價(jià)，由原子半徑可確定L為Mg，M的最高正價(jià)為+3價(jià)，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，
A．L²⁺與T^2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故B錯(cuò)誤；
C．M與T形成的化合物為Al₂O₃，具有兩性，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由于O的非金屬性比N強(qiáng)，則一定條件下，O的單質(zhì)可將N從其氫化物中置換出來(lái)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，本題側(cè)重于化合價(jià)和原子半徑的角度的考查，注意化合價(jià)可確定元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變解答，題目難度中等．