【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，

B. 若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：

【答案】A

【解析】

A. 當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；

B. 都表示反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；
C. 增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；
D. 各物質化學速率之比等于參與反應的化學方程式的化學計量數(shù)之比。

A. 4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；
B. 若單位時間內生成n molNO的同時，消耗n molNH3，都表示反應向正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，B項錯誤；
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則反應混合物的濃度減小，正、逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，C項錯誤；
D.不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數(shù)，物質的狀態(tài)和可逆反應均有關

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙炔的實驗中，下列說法錯誤的是( )

A. 反應的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應速率

C. 該反應原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：

序號

實驗I

實驗II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A. 濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25 ℃）。

電解質

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強的是_______（填編號）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫出反應的離子方程式_____________________。

（3）25 ℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是________。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

①T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點（不含a，b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)?/span>d點

Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）硫酸鋁的電離方程式：___。

（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應的化學方程式：____。

（3）實驗室制氯氣的化學方程式：____。

（4）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）乙醇同分異構體的結構簡式__________，磁鐵礦主要成分的化學式__________；

（2）氯氣和水反應的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的 催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進行反應 I ,測得不同時 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內n(NO)/n(NH3)=1 時，說明反應已達平衡

D．前 10 分鐘內的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計算 結果保留兩位有效數(shù)字)，就會產生 CuS 沉淀。

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