【題目】下列說法或表達(dá)式正確的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量,則中和熱為 akJ/ mol
B. 則熱量變化關(guān)系式: △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)
D. 同溫同壓下, H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
【答案】B
【解析】
A、0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成硫酸鋇固體,所放出的熱量不是中和熱,故A錯(cuò)誤;B. 反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān),根據(jù)蓋斯定律, 的熱量變化符合 △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4),故B正確;C.反應(yīng)熱的大小與可逆反應(yīng)無關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù),物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān),所以同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機(jī)物、SO42-及重金屬污染取得了新的進(jìn)展。
(1)下圖表示H2CO3和H2S在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下,廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO─)將SO42-還原為-2價(jià)硫的化合物,請用離子方程式表示該過程中的化學(xué)變化:_______________。
(2)SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí),生成的H2S還能用于構(gòu)造微生物電池,某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。
①寫出電池正極的電極反應(yīng):________________。
②負(fù)極室的pH隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生的變化:__________(“減小”或“增大”),結(jié)合電極反應(yīng)解釋pH變化的原因:__________。
(3)SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。
①通過兩步反應(yīng)將Sb(OH)6-轉(zhuǎn)化為Sb2S3除去,轉(zhuǎn)化過程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應(yīng)的離子方程式。
第一步: Sb(OH)6-+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O,_______________________
第二步:3H2S +2SbO2-+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O
②某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制amL含Sb元素b mg·L-1 的廢水,需稱取________gKSb(OH)6(相對分子質(zhì)量為263)。提示:列出計(jì)算式即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2═H2↑
B. 電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D. 工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液,其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋),此過程是_______(填“吸收”或“放出”)能量的過程。
(2)在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是_____________。
a.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
b.吸收過程中,體系中所有的含碳微粒是CO32-、HCO3-、H2CO3
c.當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí),溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)
d.溶液中始終有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(3)將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。
已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H=-127.8 kJ/mol,如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中,投料為1 mol CO2和3 mol H2時(shí),測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響,改變投料比測量后得到曲線b。
①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________(帶入數(shù)值列出計(jì)算式即可)
②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)是____________________________
③下列說法正確的是_____________。
a.平衡常數(shù)大。M=M1> N
b.其他條件不變,b條件時(shí)增加催化劑用量,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M
c.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250 ℃左右)是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng):2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++ OH- NH3 ↑+ H20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,B中反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色,最后呈紅褐色。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______,原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:
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