【題目】以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（ ）
A. 石墨制成金剛石B. 煤加氫變成人造石油
C. 水變成汽油D. 海水淡化可以緩解淡水危機
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應X( g) +aY(g)=bZ(g),反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3
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【題目】一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產生的現象是 。
②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為 。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是 。
a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe2O3；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO4；f.向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應方程式是 。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為： 。
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【題目】呋喃類化合物是重要的有機合成中間體。下面是某研究小組合成呋喃類化合物的路線：
己知：①ph—為苯環(huán)
② 
回答下列問題：
(1)下列能用于測定H結構的儀器有___________ 。（填序號）
a.核磁共振儀 b.紅外光譜儀 c.質譜儀
(2)G中官能團名稱為__________。
(3)E的化學名稱是_______，B生成C的反應類型為_______________。
(4)寫出由D生成E的化學方程式為___________________。
(5)含有羧基和兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)不直接相連的G的同分異構體共有_____種（不含立體
結構），其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積比為4:4:2:1:1的是_____(寫結構簡式)。
(6)參照上述合成路線，以E和乙醇為原料(無機試劑任選），設計制備
合成路線_______________________。
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【題目】標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（ ）
A. CH4B. C4H10C. C2H6D. C3H8
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【題目】下列關于合金的敘述，不正確的是
A. 合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低
B. 合金的硬度一般比它的成分金屬的大
C. 合金的性質一般是各成分金屬性質的總和
D. 青銅是我國最早使用的合金
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