【題目】1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X( g) +aY(g)=bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是

A. a = 2,b = 1 B. a=39,b =2 C. a=2,b = 2 D. a=3,b = 3

【答案】B

【解析】X(g) + aY(g)bZ(g)

起始時(shí) 1mol amol 0mol

平衡時(shí) 0.5mol 0.5amol 0.5bmol

由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,可得:(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)= 4/3,1+ a= 2b,a= 1時(shí),b= 1;a= 2時(shí),b= 3/2 ;a= 3時(shí),b= 2,因此答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

B. Al(OH)3治療胃酸過(guò)多

C. 干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色

D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a.體系的密度不發(fā)生變化 b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時(shí)消耗2 mol SO3 e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn),溫度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界含量最多的金屬元素是( )

A. Fe B. Cu C. Al D. Ca

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 、酆闳莩淙隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( 。

A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)電子排布式為_______________。,其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________個(gè)。

(2)左下圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì),其中表示磷的曲線是_______________(填標(biāo)號(hào)a,bc)。

(3)單晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,在二氧化硅晶體中,Si、 O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán),則每個(gè)Si原子連接 _________個(gè)十二元環(huán)。

(4)氮化鎵(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。常壓下,該晶體熔 點(diǎn)1700℃,故其晶體類型為_______;判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是________________

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的雜化軌道類型為________________;不考慮空間構(gòu)型,[B(OH)4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為_______________________

(6)某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成,其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為________。已知該晶 體密度為ρg.cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為a pm。則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________(用含ρ和a的關(guān)系式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下命題,違背化學(xué)變化規(guī)律的是( )

A. 石墨制成金剛石B. 煤加氫變成人造石油

C. 水變成汽油D. 海水淡化可以緩解淡水危機(jī)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有:(a)酯化反應(yīng),(b)取代反應(yīng),(c)消去反應(yīng),(d)加成反應(yīng),(e)水解反應(yīng)。其中正確的組合有

A(a)(b)(c) B.(d)(e)

C.(b)(d)(e) D(b)(c)(d)(e)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:

已知:①Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。

③甲醇,無(wú)色液體,有毒,沸點(diǎn)64.7,易燃。

請(qǐng)回答:

(1)堿溶的目的是____,所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是____。

(2)還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,該反應(yīng)的離子方程式為____

(3)使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH,合理的是____(填字母)。

A.pH計(jì) B.pH試紙 C.酚酞溶液

(4)使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①該裝置中存在的錯(cuò)誤是____

②在改正后的裝置中,在儀器A中加入沸石,再加入濾液,蒸餾,收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為,該過(guò)程中需要加入CaO,防止水隨CH3OH一起蒸出,你認(rèn)為是否有必要并說(shuō)明理由:____。

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過(guò)濾后所得固體____,____,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,____,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O。

(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)

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