【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強氧化劑。
(1)將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g/mol)在空氣中加熱,樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。
當固體殘留率為70.3%時,所得固體可能為______(填字母)
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
(2)將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中,
再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L
(3)利用Ce(SO4)2標準溶液測定FeC2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩爾質(zhì)量為448g/mol)固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下:
步驟l:稱量1.1240g固體混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下:
步驟2:將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,滴加指示劑,用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+,終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程_______。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol,則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)==C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱置,則該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1:
己知:A中放有濃硫酸;B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸;D中放有飽和碳酸鈉溶液
有關有機物的沸點.
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學方程式:___________________________
(2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_______
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)在步驟①④中都用到沸石防暴沸,下列關于沸石的說法正確的是___
A.實驗室沸石也可用碎瓷片等代替
B.如果忘加沸石,可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C.當重新進行蒸餾時,用過的沸石可繼續(xù)使用
D.沸石為多孔性物質(zhì),可使液體平穩(wěn)地沸騰
(4)濃硫酸的作用:催化劑和________; 反應中加入過量的乙醇,目的是_____.
(5)儀器C的名稱是____,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____,若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色.實驗完畢后,將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止,現(xiàn)象為_____.
(6)現(xiàn)擬分離乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗產(chǎn)品,如圖2是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是:_____,試劑b是:_____.分離方法I是_____,分離方法II是____.
(7)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純,在未用指示劑的情況下,他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾水將酯分離出來.甲、乙兩人實驗結果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物質(zhì);丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為甲、乙的實驗沒有成功.試解答下列問題:
①甲實驗失敗的原因是:________.②乙實驗失敗的原因是:________.
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法不正確的是
A. 用熟石灰可處理廢水中的酸
B. 用水玻璃可生產(chǎn)點合劑和防火劑
C. 用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污
D. 用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果
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【題目】下列說法正確的是( )
A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后,pH增大
C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量
D. 測定某溶液pH時,應先用蒸餾水潤濕pH試紙
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)AlCl3可做反應的催化劑。
①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。
②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。
③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為________。
④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為_____,AlCl3可與Cl-形成AlCl4-,與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。
(3)某遮光劑的晶胞如圖所示,由晶胞可知。n=_______。
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【題目】乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8.0%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為
A. 12.0% B. 13.0% C. 14.0% D. 無法計算
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【題目】下列有關元素存在及應用的說法正確的是( )
A. 金屬材料都是導體,非金屬材料都是絕緣體
B. 工業(yè)制硫酸、硝酸的關鍵步驟都應用了催化氧化的方法
C. 水泥、玻璃、光導纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品
D. 鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在
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【題目】W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒有中子;X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm,其中X元素第一電離能在本周期中最大,Y元素第一電離能和電負性在本周期中均居第三位;Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù);M位于元素周期表ds區(qū),最外層只有1個電子。
(1)W、Y形成的化合物_________(填序號)。
①可能只含有離子鍵②可能只含有共價鍵③可能既含有離子鍵又含有共價鍵
(2)Y基態(tài)原子的價電子軌道表示式為________,與Y3-互為等電子體的分子是_______。
(3)將X充入燈管中通電后發(fā)出紅光,試用電子躍遷理論解釋:__________________。
(4)Z單質(zhì)溶于強堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為______,該離子空間構型為_________。
(5)M是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知M與W形成的化合物晶體結構如圖所示,該化合物的密度為ρg·m-3伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則WM最近距離距離為________cm(含NA和ρ的式子表示)。
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