【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(NH4+) 減小
B. 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB 的酸性比HA 的酸性強(qiáng)
C. 工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室,目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D. 在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl 沉淀,則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)
【答案】AD
【解析】A項(xiàng),在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加水電離平衡正向移動(dòng),NH4+物質(zhì)的量增大,由于溶液體積增大,c(NH4+)減小,加入NH4Cl電離出NH4+,電離平衡逆向移動(dòng),c(NH4+)增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,HA物質(zhì)的量濃度大于HB,則HB的酸性比HA 的酸性強(qiáng),正確;C項(xiàng),電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2,陰極產(chǎn)生H2和NaOH,用陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室,可避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng),正確;D項(xiàng),在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,由于AgCl和Ag2CrO4的類型不同不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),事實(shí)是Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),錯(cuò)誤;答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。
(2)有一鐵的氧化物樣品,用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下560mL氯氣,Fe2+全部變成Fe3+,則該樣品中Fe 和O 的個(gè)數(shù)比為_____________。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅,制造印刷電路板,為測(cè)定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則可檢出待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____;
②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________(用字母代號(hào)填)。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下方案:
①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為___________________________________。
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為__________________________________。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為NaCl)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中,錯(cuò)誤的是
A. 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
B. 操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過濾、洗滌等步驟
C. 操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解
D. 在整個(gè)制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
B.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原
D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),所使用的試劑和主要操作都正確的是( 。
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅-空氣電池(原理如右圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)
D. 該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的電子式是___________________。
(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_________________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。
(3)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是__________________。
(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鎂著火時(shí)可用二氧化碳滅火器滅火
B. 現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中,常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
C. 生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅
D. 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,能與強(qiáng)堿反應(yīng),不與任何酸反應(yīng)
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