【題目】鋅-空氣電池（原理如右圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

D. 該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

【答案】D

【解析】A．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向Zn極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見(jiàn)液體．

試回答下列問(wèn)題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．

（4）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH4+) 減小

B. 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB 的酸性比HA 的酸性強(qiáng)

C. 工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D. 在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z 反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X，Y，Z均為氣態(tài)
C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.工業(yè)上以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣

B.溴化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物

C.工業(yè)上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸

D.碘稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確（ ）

A. 可用pH試紙測(cè)新制氯水的pH

B. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣

C. 漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果

D. FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是

A. 甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學(xué)說(shuō)： NaHCO3不是純堿

C. 丙同學(xué)說(shuō)：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

【答案】C

【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol OH－ 含有的電子數(shù)目為 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數(shù)目為 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NA

D. 24 克 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

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