Question

用圖甲所示裝置可測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲中橡膠管所起的作用是

維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下

．
（2）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的操作是

A

（填A(yù)或B）．
A．先加熱V₂O₅，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V₂O₅
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)連接合適的裝置．請(qǐng)從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為

B

、

A

、

C或E

．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)

降低

（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

a- b 64

a

×100%

．
（6）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖丙所示：圖丙中設(shè)備A的名稱是

沸騰爐

，b處所含氣體的化學(xué)式分別為

SO₃、SO₂、O₂、N₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理知識(shí)來(lái)回答；
（2）格局二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)際情況來(lái)分析；
（3）產(chǎn)生二氧化硫要干燥，三氧化硫在常溫下是固體，二氧化硫不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，可以用氫氧化鈉或是堿石灰吸收剩余的二氧化硫，防止污染；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素知識(shí)來(lái)回答；
（5）根據(jù)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

反應(yīng)掉的二氧化硫

所有二氧化硫的總量

×100%來(lái)計(jì)算；
（6）根據(jù)裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和需要的物質(zhì)知識(shí)來(lái)回答．

解答：解：（1）甲中橡膠管將分液漏斗和燒瓶相連，燒瓶和外界大氣相連，這樣橡膠管可以維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下，故答案為：維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下；
（2）先加熱V₂O₅，后滴加濃硫酸，能保證生成的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，故選A；
（3）圖甲將二氧化硫獲得以后，要將之干燥，用濃硫酸干燥即可，三氧化硫在常溫下是固體，可以用冰水將之冷凝，但是二氧化硫的量會(huì)剩余，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，所以加上裝置C或是E來(lái)確定二氧化硫的剩余量，故答案為：B；A；C或E；
（4）二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，降低SO₂的轉(zhuǎn)化率，故答案為：降低；
（5）用a molNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應(yīng)，會(huì)獲得二氧化硫amol，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，剩余二氧化硫的質(zhì)量是bg，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

反應(yīng)掉的二氧化硫

所有二氧化硫的總量

×100%=

a- b 64

a

×100%，故答案為：

a- b 64

a

×100%； 
（6）“接觸法”制硫酸，現(xiàn)在沸騰爐中將黃鐵礦氧化為二氧化硫，然后再在B中將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所以b處所含氣體又未轉(zhuǎn)化的二氧化硫，生成的三氧化硫以及剩余的空氣，故答案為：沸騰爐；SO₃、SO₂、O₂、N₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)中的有關(guān)知識(shí)，綜合性很強(qiáng)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度很大．