為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(　　)

A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

 

【答案】

B

【解析】圖甲所示實驗中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實驗Cl－和SO對應(yīng)的影響，故該實驗不能確定Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
．
b、操作②中加入適量X的作用是什么
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；X的首選物的化學(xué)式是：
MnO2
MnO2
．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省山大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

 

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                        現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為               ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是   　         　         。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是              mL。

②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。

③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)  現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是　　 　　　 　(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為　　　　　　(填序號)。

A.SO          B.SO           C.CH3COO－            D.SiO

②A中的化學(xué)鍵類型為　　　　。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為　　　　　　　(用離子符號表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

　　　　g(精確到0.1 g)。

⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

　　 (1) H2O2分解的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。


圖一　　　　　　　　　　　　　　　　 圖二

（2）圖一所示實驗?zāi)芏ㄐ哉f明反應(yīng)快慢的依據(jù)是 _______________________________;

　圖二所示實驗?zāi)苷f明反應(yīng)快慢的數(shù)據(jù)是____________________________________。

（3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 △H= ＋ 64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)　　　 △H= ﹣196. 46 kJ/mol

　　 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)　　　 △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的熱化學(xué)方程式為：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ② 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

　　 合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率　　 （×10—3 mol·L－1·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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