【題目】下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應的是( )
A. 硫酸溶液與食鹽水 B. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
C. 鋅片與稀硫酸 D. Cl2通入氫氧化鈉溶液中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( )
A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、
B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸
C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅
D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]為原料,制備CuSO4·5H2O的流程如下:
已知:
。芤褐须x子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
ⅱ.相關(guān)試劑成分和價格如表1所示。
ⅲ.25℃時,該流程中金屬離子生成氫氧化物時,開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
試劑 | 成分 | 價格/(元·噸-1) |
漂白液 | 含25.2%NaClO | 450 |
雙氧水 | 含30%H2O2 | 2400 |
濃硝酸 | 含98%HNO3 | 1500 |
表2
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.0 | 6.5 |
請回答:
(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示為________。
(2)結(jié)合題中信息,所選用的試劑1的名稱為________;加入該試劑時,所發(fā)生反應的離子方程式為________。
(3)加入試劑2,需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的________(填字母)。
A.Cu B.CuO
C.Cu(OH)2 D.Fe
(4)25℃時,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Cu(OH)2]=________。
(5)CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時,導線中通過9.632×104C的電量時,理論上陰極質(zhì)量增加________g。(已知:1個電子的電量為1.6×10-19C)
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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:
A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。
(2)B和C均為一氯代烴,它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式________________,D中碳原子是否都處于同一平面?________。
(4)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。
(5)①、②、③的反應類型依次是_________________________。
(6)寫出②、③的反應化學方程式_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)水解原理的應用,下列說法正確的是
A.將NaHCO3溶液蒸干并灼燒時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-向正向移動,最后可以得到NaOH固體
B.MgSO4酸性溶液中含有雜質(zhì)離子Fe2+時,可以先加人氯水將Fe2+氧化成Fe3+,再加入MgO除去雜質(zhì)
C.為抑制離子的水解,在配制SnCl2溶液時,可以加入適量稀硫酸加以酸化
D.用MgCl2 6H2O制取無水MgCl2時,需要在HCl氣流中加熱
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【題目】下列變化中,氣體僅被還原的是
A. 二氧化碳使Na2O2固體變白 B. 氯氣使KBr溶液變黃
C. 二氧化氮溶于水 D. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為
A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+6價
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )
A. 加入適量的鋁粉 B. 加入適量的水
C. 加入少量的硫酸銅溶液 D. 加入濃度較大的鹽酸
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