【題目】下列對離子顏色說法不正確的是（ ）
A.Cu2+ 藍色
B.MnO4﹣紫紅色
C.Na+黃色
D.Fe3+棕黃色

【答案】C
【解析】解：A．Cu2+為藍色，故A不選； B．MnO4﹣為紫紅色，故B不選；
C．Na+為無色，故C選；
D．Fe3+為棕黃色，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。請回答：

（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式 。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步驟二中洗滌的目的是 。

（4）若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在—定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應A(S)+2B(g) C(g) +D (g)達到平衡狀態(tài)標志的是

A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時間內消耗2a mol B，同時生成amol C

C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A的順序逐漸減小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核內質子數(shù)之和為C、E的原子核內質子數(shù)之和的一半；B的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，D元素與其他四種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：

(1)E元素的離子結構示意圖為_______；元素A、D形成的化合物的電子式為____________。

(2)比較元素C、E的氫化物沸點高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解釋原因(用化學式表示)__________________________________。

(3)B的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式__________。

(4)由C、D、E中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，a-j分別表示周期表中對應位置的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界_______。

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a與d形成的4核18電子物質的分子式_______。

(3)元素e、g、h的簡單離子半徑由小到大的順序為______。(用離子符號表示)

(4)元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。(填“強”或“弱”)。

(5)元素d與f形成的化合物中，原子個數(shù)1:1的化合物所含化學鍵類型為 ______。

(6)用電子式表示元素i、j形成化合物的過程______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅時，純銅做（ ），粗銅做（ ）

A. 陽極 陽極 B. 陰極 陰極 C. 陽極 陰極 D. 陰極 陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質混合后不能發(fā)生離子反應的是( )

A. 硫酸溶液與食鹽水 B. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

C. 鋅片與稀硫酸 D. Cl2通入氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素電負性差異越小，其共價鍵成分越大。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的是

A. K與F B. Na與F C. Al與Cl D. Mg與Cl

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