【題目】如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）

A.硝酸銨
B.食鹽
C.蔗糖
D.生石灰

【答案】D
【解析】解：A、硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；
B、食鹽溶于水也沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、蔗糖溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、生石灰（CaO）與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，故D正確．
故選：D．
根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對(duì)位置如圖所示．

（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第周期族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最差的是（填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）②與③形成的化合物是常見(jiàn)的大氣污染物之一，可用②的簡(jiǎn)單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84gmol﹣1的分子X(jué)，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無(wú)雙鍵，畫(huà)出X分子的結(jié)構(gòu)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減少室內(nèi)污染，保持室內(nèi)空氣清新，以下做法不可取的是

A.在大霧天開(kāi)窗通風(fēng)B.炒菜時(shí)開(kāi)啟抽油煙機(jī)

C.在室內(nèi)養(yǎng)花D.盡量少吸煙或不吸煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·宜昌市高三教學(xué)測(cè)試)工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解過(guò)程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中可以加熱的是(　 　)

（1）蒸餾燒瓶 （2）容量瓶 （3）蒸發(fā)皿 （4）試管 （5）表面皿 （6）分液漏斗 （7）量筒 （8）錐形瓶

A. (1)(3)(4)(8) B. (2)(4)(6)(8) C. (3)(4)(5) D. (2)(3)(4)(7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性，是因?yàn)椋?）

A.生物與非生物都是物質(zhì)的

B.構(gòu)成細(xì)胞的化合物都來(lái)自巖石圈

C.構(gòu)成生物體的20多種化學(xué)元素都可在無(wú)機(jī)自然界找到

D.生物和非生物有著共同的代謝作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016吉安校級(jí)四模】學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我們可以用物理上的速率知識(shí)來(lái)大膽類(lèi)推學(xué)習(xí)，二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

C．在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL﹣1s﹣1和mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測(cè)出的中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2兩者的關(guān)系正確的是（ ）

A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA

B. 4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA

C. 6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA

D. 12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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