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【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應

C.與溴水加成后的產物最多有16個原子共平面

D.和苯乙烯互為同系物

【答案】C

【解析】

A. 含有不飽和鍵的有機物通過加成生成高分子化合物的反應屬于加聚反應，合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質生成，不屬于加聚反應，故A錯誤；

B. PPV為高分子化合物，含有n個鏈節(jié)，則1mol PPV最多能與4n mol發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C. 能與溴水發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵，加成得到，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結合單鍵可以旋轉，則最多有16個原子共平面，故C正確；

D. 含有兩個碳碳雙鍵，與苯乙烯結構不同，不是同系物，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對此進行探究，得到如下結果。下列說法不正確的是

序號

H2O2體積（ml）

FeCl3體積（ml）

混合溶液pH

純H2O2pH

分解完全時間（s）

1

20

10

1.00

2.92

幾乎不分解

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

表1 （200C)

圖1（200C）

A.表1表明，其他條件相同時，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.圖1表明，其他條件相同時，銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.圖1表明，其他條件相同時，CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上實驗表明，催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。

（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點：__________________（寫出一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NONO2N2

已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

則反應Ⅰ的熱化學方程式為___________________________________________________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_________________________________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.70×10－4。

①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因________________________________________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表所示：

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應在335 ℃時的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子關系正確的是（ ）

A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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