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【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-25℃時,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯誤的是(

A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D

D.E點對應溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

【答案】D

【解析】

A.羥胺是一元弱堿,若V1=10,則反應恰好起始時產生等量的NH2OHNH3OH+,NH3OH+的水解常數=1.1×10-5NH2OH電離常數9.0×10-9大,溶液呈酸性,B點時水的電離達到10-7mol/L,則羥胺過量,需要少滴加一部分HCl,所以V1應<10,故A正確;

B.羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-,已知25℃時,其電離平衡常數為Kb=9.0×l0-9,起始濃度為c0=0.1mol/L,溶液中c(OH-)===3.0×10-5mol/L,c(OH-)=mol/L=×10-9mol/L,pH=-lg×10-9mol=9+lg3=9.5,故B正確;

CC點溶液中水電離生成的氫離子最大,則C點鹽酸與羥胺恰好完全反應產生NH3OHClC點以后HCl過量,所以D點酸性最強,溶液呈酸性,故C正確;

DE點時加入HCl的體積為40mL,根據電荷守恒:c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-),根據物料守恒:2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故D錯誤;

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Zns+1/2O2g=ZnOs H=-350.5kJ·mol-1

Hgl+1/2O2g=HgOs H=-90.8kJ·mol-1

則反應Zns+HgOs=ZnOs+Hgl)的△H為(

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的1/10

1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應式。

正極:____________;負極:________。

2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用___。

A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨

3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數如下表:(已知:N2O4為無色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是(

A.27該平衡體系中的NO2轉化率為

B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應的化學平衡常數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗:下列結論不正確的是(

編號

實驗

現(xiàn)象

a 中產生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3H2SiO3

C.由Ⅱ可知,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應:SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設氯原子的質量為ag,12C原子的質量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列說法不正確的是(  )

A.該氯原子的相對原子質量為B.mg該氯原子的物質的量為mol

C.該氯原子的摩爾質量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數是

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究條件對化學反應速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/

濃度(mol/L

體積/mL

濃度(mol/L

體積/mL

0.10

2.0

0.01

4.0

25

0.20

2.0

0.01

4.0

25

0.20

2.0

0.01

4.0

50

1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為:n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。

2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______ (填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ________.

3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列描述正確的是

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物質的量濃度為1molL﹣1

C.標準狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA

D.常溫常壓下,5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數為0.2NA

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【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑 、顯影液等。 某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7 的部分性質及組成進行探究 。已知 Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黃色)+2H+。 請回答下列問題

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中.滴加足量濃KOH溶液.振蕩、微熱 ,觀察到的實驗現(xiàn)象有_______________ 。

(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為 252g/mol)的分解產物 .按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g 樣品進行實驗 。

①儀器C的名稱是____________ 。

②連接好裝置后需進行的必要橾作是 ________,點燃酒精燈之前需進行的必要橾作是

___________________________。

③反應結束后.依然要通一段時間氮氣的原因是 ____________________

④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為 Cr2O3 ,B中質量變化為1.44g. 寫出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學方程式:____________

(3)實驗室常用甲醛法測定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質量分數(雜質不發(fā)生反應),其反應原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時 l mol(CH2)6N4H+ l mol H+ 相當].然后用 NaOH標準溶液滴定 反應生成的酸。

實驗步驟:稱取品8.400g. 配成500mL溶液,移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中.用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液,搖 勻、靜置5min 后,加入1- 2 滴酚酞試液 ,用0 .2000molL-1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作 3次,最終滴定用去NaOH 標準溶液體積的平均值為 30.00mL。

①若滴定終點時,仰視讀數。則測定結果 ____( “偏大”“偏小”或“無影響 )。

②樣品中氮的質量分數為 _____________ 。

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