【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。

正極：____________；負(fù)極：________。

（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用___。

A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的________極。

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- 2Fe-4e- = 2Fe2+ C 負(fù)

【解析】

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，負(fù)極是鐵失電子生成亞鐵離子；

（2）圖甲的方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

（3）圖乙的方法是外加電流的陰極保護(hù)法；

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極是鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式是2Fe-4e- = 2Fe2+；

（2）圖甲的方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；A.鐵與銅構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵的腐蝕加快，故不選A；B.鈉與水能反應(yīng)，不選B；C.鋅與鐵構(gòu)成原電池，鋅被腐蝕、鐵為正極，被保護(hù)，故選C；D.鐵與石墨構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵的腐蝕加快，故不選D；答案選C。

（3）圖乙的方法是外加電流的陰極保護(hù)法，鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氨為重要化工原料，有廣泛用途。合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______

(2)乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，當(dāng)C6H12O6減少的速率為0.23molL-1h-1時(shí)，C2H5OH增加的速率是__

(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1)，放出熱量889.6kJ，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線(xiàn)如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是________，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫(xiě)名稱(chēng)），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn)，以N（分子式為C8H8且屬于A的同系物）為原料制備 的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過(guò)程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說(shuō)法不正確的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B.用電子式表示的形成過(guò)程為：

C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D.X與Y形成的兩種常見(jiàn)的化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時(shí)，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為D點(diǎn)

D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應(yīng)：，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

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