【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下圖的實驗裝置。回答下列問題：

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。

（6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生，寫出檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。

【答案】分液漏斗 除去Cl2中混有的HCl氣體 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

【解析】

（1）根據(jù)儀器的特點分析名稱。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示雙線橋。

（3）根據(jù)氯化氫極易溶于水的特點分析飽和氯化鈉的作用。

（4）根據(jù)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣分析反應(yīng)方程式。

（5）根據(jù)漂白粉在空氣中的反應(yīng)分析。

（6）根據(jù)氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì)分析方程式。

(1) ①裝置中儀器a為分液漏斗；

(2) 裝置①中的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中二氧化錳得到電子，氯化氫中氯失去電子，雙線橋表示為. ；

(3)氯化氫極易溶于水，所以用飽和食鹽水能除去Cl2中混有的HCl氣體；

(4).氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，方程式為：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；

(5)漂白粉進行漂白時，是與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，方程式為：. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO ；

(6)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，方程式為：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰請回答：

（1）B是 ______ ，C是 ______ 請?zhí)顚懟瘜W式；

（2）反應(yīng)的化學方程式 ______ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是___________________。

加入適量d后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)，儀器③的名稱是________。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是________(填序號)。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗內(nèi)容能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學反應(yīng)，在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。

（1）已知反應(yīng)：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應(yīng)___。

②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__，標準狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是________。

(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

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